Mesure des gaz de combustion

Pression

ppm (partie par million) ppm signifie « une partie sur 1 million de parties ».

1 ppm = 1 élément sur 1 million = 1 cm³ / m³
10.000 ppm = 1 Vol.-% = 10 dm³/m³

Quelques explications sur les ppm de CO

10000 ppm = 1 %

100 ppm = 0,01 %

1 ppm = 0,0001 %

mg/Nm³ (milligramme par normal mètre cube)

L’utilisation du ppm n’est qu’une indication de rapport de volume.

Pour connaître la quantité réelle émise, on a recourt au mg/m³ : la masse du polluant émis par rapport au volume des gaz dégagé.

La conversion en concentration massique mg/m³ est basée sur la densité de chacun des composants du gaz .

Un Nm³ est un mètre cube de gaz pris dans des conditions de pression et de température diverses ramené à 0°C et 1013hPa ( ou 1 atmosphère ou 1 bar … )


Notions de base pour les calculs

Une mole est une quantité définie de 6.022 x 1023 entités (molécules, atomes , …)

Ce chiffre est une constante, appelée aussi « Nombre d’Avogadro ».

Masse molaire : c'est la masse d’une mole (g/mole), elle est calculée par la somme des masses atomiques de chaque élément constituant la molécule concernée.

Les masses molaires des gaz que nous mesurons sont les suivantes :

CO = 28 g / mole ( exemple dans tableau : C= 12.011 g + O= 15.999 g )
NO = 30 g/ mole / NO2 = 46 g/mole / SO2 = 64 g/mole

Les masses molaires peuvent être calculées d’après le tableau de classification périodique des éléments

Une mole de gaz occupe toujours le même volume (dans les mêmes conditions de température et de pression).

Le volume normé d’une mole en litre (donc à 0°C, et 1013 hPa) est de 22.4 litres

Ce volume est par exemple de 24.5 litres à 25°C.